钠与氧气反应的化学方程式?
钠与氧气在常温时化学反应方程式：4Na＋O2＝2Na2O 钠与氧气在点燃时化学反应方程式：2Na＋O2＝Na2O2（过氧化钠） 反应的现象：钠迅速融化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体。 1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。
①钠与氧气常温下反应生成白色氧化钠固体，反应的化学方程式为4Na+O2═2Na2O， ②钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),反应的化学方程式2Na + O2 == Na2O2(加热) 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为: 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
钠和氧气点燃条件下生成过氧化钠（Na₂O₂) 钠和氧气加热条件下生成 氧化钠（Na₂O）反应条件不同，反应不同。 在空气中和氧气反应：4Na+O₂=2Na₂O在氧气中点燃：2Na+O₂=点燃=Na₂O₂钠与氧气反应现象：钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体。金属钠是英国化学家戴维在1807年电解碳酸钠时制得的，而工业生产中采用电解原理(电解氢氧化钠)制备金属钠约在1891年才获得成功，1921年工业上实现了电解熔融氯化钠的方法生产钠单质。 目前，世界上钠的工业生产多数是用电解熔融氯化钠的方法。扩展资料钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属。 5、测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。 去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。 除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。 6、制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。
钠和氧气点燃反应的化学方程式如下:2Na+O2=Na2O2(条件:点燃)。 常温时：4Na+O2=2Na2O(白色固体)。 加热或点燃时：2Na+O2=Na2O2(淡黄色固体)。钠和氧气反应现象：钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。注意事项：钠与氧气反应的反应条件不同，实验现象不同，所得产物不同。
na在空气中燃烧生成氧化钠?
金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠而不是氧化钠。 这个反应的方程式可以写成2Na＋O2＝Na2O2，这是因为钠是极其活泼的金属，在燃烧的条件下与氧气剧烈反应，生成过氧化物。 当钠在空气中常温反应的时候生成的才是氧化钠。反应方程式为4Na＋O2＝2Na2O
钠和氧气的反应,分两种情况:1、在空气中缓慢氧化,得到氧化钠。 4Na+O2=2Na2O2、钠在氧气中燃烧,生成过氧化钠。2Na+O2=点燃=Na2O2
钠在氧气中燃烧的现象?
钠与氧气反应分两种，一种是在氧气中燃烧，剧烈燃烧生成淡黄色的过氧化钠 ；一种是在常温下与氧气反应，生成白色的氧化钠。 钠与氯气反应生成白烟，成份是氯化钠。 注意：苍白色火焰是氢气与氯气的反应的现象钠暴露在空气中会被氧化成氧化钠，钠与氧气在点燃的情况下会生成过氧化钠
钠在氧气中燃烧有两种, ①在过量的氧气中燃烧有黄色火焰、生成淡黄色固体Na2O2、发光放热. 2Na+O2 =Na2O2(点燃) ②在少量的氧气中燃烧生成氧化钠Na2O灰白色，发光放出热量 4Na+O2 =2Na2O(点燃)
钠在空气中加热的产物?
钠在空气中加热，会先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠。方程式为：2Na + O2 =加热= Na2O2。（钠在空气中燃烧也生成过氧化钠，不过反应条件要写“点燃”）；钠常温下在空气中会发生缓慢氧化，生成氧化钠：4Na + O2 = 2Na2O。反应条件不同，生成物也就不同。
na的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物是正确吗?
这种说法不够准确。金属钠在空气中燃烧的主要产物是过氧化钠：2Na+O2=Na2O2，其化学键既有离子键又有共价键。钠离子与过氧根离子之间是离子键，而过氧根内部两个氧原子之间是非极性共价键。 除生成过氧化钠外，金属钠在空气中燃烧时还可能生成微量氧化钠和氮化钠Na3N，其化学键全为离子键。
钠在氧气中燃烧化学方程式?
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是 碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。 1.钠在加热或点燃条件下，与氧气反应的化学方程式如下： 2.氧气过量情况下，钠与氧气反应的化学方程式如下： 3.氧气不足情况下，钠与氧气反应的化学方程式如下：
氧气不足4Na+O2=2Na2O 课本：2Na+O2=Na2O2 氧气过量：Na+O2=NaO2 NaO2才是黄色的真正来源，过氧化钠是白色的
